Hvad er elektronkonfigurationsnotation for germanium?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

Sådan bryder det ned:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har 6 elektroner i P -orbitalen.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 3p⁶: Det tredje energiniveau (n =3) har 6 elektroner i P orbital.

* 4S²: Det fjerde energiniveau (n =4) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 3d¹⁰: Det tredje energiniveau (n =3) har 10 elektroner i D -orbitalen.

* 4p²: Det fjerde energiniveau (n =4) har 2 elektroner i P orbital.

Denne konfiguration afspejler den rækkefølge, i hvilken elektroner udfylder orbitaler, efter Aufbau -princippet og Hunds regel.