Hvad er Lewis Dot -strukturen til natriumborhydrid?

1. Bestem det centrale atom:

* Bor (b) er det mindst elektronegative atom, så det vil være det centrale atom.

2. Tæl valenselektronerne:

* Natrium (NA) har 1 valenselektron.

* Boron (B) har 3 valenselektroner.

* Hydrogen (H) har 1 valenselektron.

* Samlet valenselektroner =1 + 3 + (4 * 1) =8

3. Tegn skeletstrukturen:

* Placer boratomet i midten.

* Tilslut de fire hydrogenatomer til boratomet.

4. Distribuer valenselektroner:

* Hvert hydrogenatom har brug for 1 elektron for at afslutte sin duet.

* Bor har brug for 8 elektroner for at afslutte sin oktet.

5. Kontroller for formelle gebyrer:

* Natrium (NA) har en +1 ladning.

* Borohydrid (BH4-) har en -1 -ladning.

Lewis Dot -strukturen for natriumborhydrid (NABH4) er:

`` `

H

|

H - b - h

|

H

Na+

`` `

Nøglepunkter:

* Boratomet har 4 enkeltbindinger til brintatomerne og afslutter sin oktet.

* Hvert hydrogenatom har en enkelt binding, der afslutter sin duet.

* Natrium vises som en separat ion med en +1 ladning.

* Borohydridion (BH4-) har en -1 -ladning.

Bemærk: Selvom dette er en almindelig repræsentation, er den faktiske struktur af natriumborhydrid mere kompleks, der involverer ioniske bindinger og interaktioner. Denne Lewis -struktur er en forenklet repræsentation for at illustrere bindings- og elektronarrangementet.