Her er hvorfor:
* kovalent binding: Kernen i et vaskemiddelmolekyle er en lang carbonhydridkæde (tænk på en lang hale lavet af kulstof- og brintatomer). Disse kæder holdes sammen af stærke kovalente bindinger.
* ionisk binding: I den anden ende af detergentmolekylet er en "hoved" -gruppe. Denne hovedgruppe indeholder typisk en negativt ladet gruppe, såsom et sulfat (SO4-) eller en carboxylat (COO-) gruppe. Denne negative ladning er det, der gør detergentmolekylet ionisk.
Kombinationen af en lang, ikke -polær carbonhydridkæde og en polær, ionisk hovedgruppe er det, der giver vaskemidler deres unikke egenskaber. Den ikke -polære hale tillader vaskemidlet at opløse fedt og olie, mens det polære hoved tillader det at opløses i vand.
Eksempel: Natriumdodecylsulfat (SDS), et almindeligt vaskemiddel, har en lang carbonhydridkæde og en sulfatgruppe med en natriumion (Na+) fastgjort. Denne struktur gør SDS både ionisk og kovalent.
Sidste artikelHvad er Lewis Dot -strukturen til natriumborhydrid?
Næste artikelHvordan er elektronstrukturer af kulstof og ilt ens?