Hvad er elektronkonfigurationen for Germanium (GE)?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

Her er en sammenbrud:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 2p⁶: Det andet energiniveau har også 6 elektroner i P orbital.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 3p⁶: Det tredje energiniveau har også 6 elektroner i P orbital.

* 4S²: Det fjerde energiniveau (n =4) har 2 elektroner i S -orbitalen.

* 3d¹⁰: Det tredje energiniveau har også 10 elektroner i D Orbital.

* 4p²: Det fjerde energiniveau har også 2 elektroner i P orbital.

Vigtig note: Elektronkonfigurationen afspejler påfyldningen af ​​orbitaler på en måde, der prioriterer lavere energiniveau, men der er nogle undtagelser fra denne regel. Denne konfiguration er den mest stabile og energisk gunstige for germanium.