Hvad definerede en syre som et stof, der producerer H plus ioner i opløsning og base OH-opløsning?

Her er en sammenbrud:

Arrhenius -syrer:

* Definition: En Arrhenius -syre er et stof, der, når det opløses i vand, øger koncentrationen af ​​brintioner (H+) i opløsningen.

* Eksempel: Hydrochlorsyre (HCI) dissocierer i vand for at danne H+ og cl- ioner.

* reaktion: HCL (aq) → H + (aq) + Cl- (aq)

Arrhenius baser:

* Definition: En Arrhenius-base er et stof, der, når det opløses i vand, øger koncentrationen af ​​hydroxidioner (OH-) i opløsningen.

* Eksempel: Natriumhydroxid (NaOH) dissocierer i vand for at danne Na+ og OH-ioner.

* reaktion: NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

Betydningen af ​​Arrhenius -definitionen:

* enkel og praktisk: Det giver en ligetil forklaring af syre-base-opførsel i vand.

* basis for pH: Begrebet pH er direkte knyttet til koncentrationen af ​​H+ -ioner, som er centralt i Arrhenius -definitionen.

Begrænsninger af Arrhenius -definitionen:

* begrænset til vandige løsninger: Det forklarer ikke syre-base-opførsel i ikke-vandige opløsningsmidler.

* redegør ikke for alle baser: Nogle stoffer fungerer som baser, men producerer ikke hydroxidioner, som ammoniak (NH3).

ud over Arrhenius -definitionen:

Senere definitioner, som Brønsted-Lowry-teorien og Lewis-teorien, giver en bredere forståelse af syre-base-kemi. Arrhenius-definitionen er dog stadig vigtig for dens historiske betydning og dens anvendelse på mange hverdags syre-base-reaktioner i vand.