Hvordan ændrer ædle gasser sig, når du går ned i gruppen?

1. Atomradius:

* øges: Når du går ned i gruppen, bliver de ædle gasatomer større. Dette skyldes, at du tilføjer en ekstra elektronskal med hvert nyt element.

2. Ioniseringsenergi:

* falder: Det tager mindre energi at fjerne et elektron fra et ædelgasatom, når du går ned i gruppen. Dette skyldes, at den yderste elektron er længere væk fra kernen og mindre stærkt tiltrukket.

3. Kogepunkt:

* øges: Kogepunkterne for ædelgasser øges, når du går ned i gruppen. Dette skyldes den stigende styrke i London Dispersion Forces. Større atomer har flere elektroner, hvilket skaber stærkere midlertidige dipoler og dermed stærkere interatomiske attraktioner.

4. Densitet:

* øges: Tætheden af ​​ædelgasser øges, når du går ned i gruppen. Dette er et resultat af de større atommasser og det faktum, at atomerne er pakket tættere.

5. Reaktivitet:

* øges lidt: Noble gasser er generelt ureaktive på grund af deres fulde ydre elektronskaller (Octet -regel). Når du går ned i gruppen, falder ioniseringsenergien imidlertid. Dette betyder, at de tungere ædle gasser lettere kan ioniseres og kan danne forbindelser under ekstreme forhold (f.eks. XEPTF6).

Sammendragstabel:

| Ejendom | Trend ned i gruppen | Forklaring |

| ------------------- | ---------------------- | --------------------------------------------------------------------------------- |

| Atomradius | Øges | Der tilføjes flere elektronskaller. |

| Ioniseringsenergi | Falder | Det yderste elektron er længere væk fra kernen og mindre tæt bundet. |

| Kogepunkt | Øges | Stærkere London -spredningskræfter på grund af større atomstørrelse. |

| Densitet | Øges | Større atommasser og strammere pakning. |

| Reaktivitet | Lidt øges | Faldende ioniseringsenergi muliggør potentiel sammensat dannelse (sjælden). |