Her er hvorfor:
* metaller har en tendens til at miste elektroner, fordi de har relativt få elektroner i deres yderste skal. Dette gør dem elektropositive, og de ønsker at opnå en stabil, fuld ydre skal ved at give væk disse elektroner.
* ikke -metaller på den anden side har mange elektroner i deres ydre skal og ønsker at få elektroner for at fylde den og opnå stabilitet. Dette gør dem til elektronegative.
Når et metal- og ikke -metal reageres, mister metalatomet elektroner og bliver en positivt ladet ion (kation), mens ikke -metalatomet får elektroner og bliver en negativt ladet ion (anion). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker derefter hinanden og danner en ionisk forbindelse.
Eksempel:
Natrium (NA), et metal, reagerer med klor (CL), en ikke -metal, til dannelse af natriumchlorid (NaCl).
* Natrium mister en elektron for at blive na⁺.
* Klor får en elektron for at blive Cl⁻.
* De modsatte ladede ioner tiltrækker derefter hinanden og danner den ioniske forbindelse NaCl.
Sidste artikelHvilket metalelement er et giftigt flydende metal?
Næste artikelHvad er opløst stof og et opløst stof?