Hvad er den ædle gaselektronkonfiguration af strontiumfluorid?

1. Identificer elementerne og deres gebyrer:

* strontium (SR) er i gruppe 2, så det mister 2 elektroner til at danne SR²⁺.

* fluor (f) er i gruppe 17, så det får 1 elektron til dannelse af f⁻.

2. Bestem elektronkonfigurationer:

* strontium (SR): [KR] 5S²

* SR²⁺ mister sine 2 valenselektroner:[KR]

* fluor (F): [Han] 2S² 2P⁵

* F⁻ vinder 1 elektron for at udfylde sin p orbital:[han] 2s² 2p⁶ =[ne]

3. Kombiner konfigurationerne:

Da vi har to fluorioner (F⁻) for hver strontiumion (SR²⁺), er den endelige ædle gaselektronkonfiguration for strontiumfluorid:

[kr] + 2 [ne]

Derfor er den ædle gaselektronkonfiguration af strontiumfluorid [KR] 2 [NE].