Hvorfor er det, at brintet placeret i Alkali Earth Metal Group?

Hydrogen er ikke Placeret i Alkali Earth Metal Group. Det er faktisk placeret i begge Gruppe 1 (alkalimetaller) og gruppe 17 (halogener) i den periodiske tabel. Dette skyldes, at det udviser egenskaber, der ligner begge grupper, selvom det ikke virkelig er medlem af nogen af ​​dem.

Her er hvorfor:

Ligheder med alkalimetaller:

* Elektronisk konfiguration: Hydrogen har et elektron i sin yderste skal, ligesom alkalimetaller.

* tendens til at miste en elektron: Hydrogen kan miste sit eneste elektron til at danne en positiv ion (H+), svarende til alkalimetaller.

* reagerer med ikke -metaller: Hydrogen reagerer med ikke -metaller, som halogener, for at danne forbindelser som HCI, svarende til alkalimetaller, der reagerer med ikke -metaller.

Ligheder med halogener:

* At få en elektron: Hydrogen kan få et elektron til dannelse af en negativ ion (H-), svarende til halogenerne.

* Dannelse af diatomiske molekyler: Hydrogen findes som et diatomisk molekyle (H2), svarende til halogenerne (F2, CL2, BR2, I2).

* reagerer med metaller: Hydrogen kan reagere med nogle metaller til dannelse af metalhydrider (f.eks. NaH, CAH2), svarende til halogener, der reagerer med metaller for at danne salte.

Imidlertid er brint også unikt:

* lille størrelse og høj elektronegativitet: Brint er meget mindre og har en meget højere elektronegativitet end alkalimetaller.

* danner ikke et metallisk gitter: I modsætning til alkalimetaller danner brint ikke et metallisk gitter i sin faste tilstand.

placering i den periodiske tabel:

Hydrogen anbringes ofte over lithium i gruppe 1, men det er også undertiden placeret over fluor i gruppe 17. Det placeres ofte i en separat kategori af sig selv, fordi den ikke perfekt passer i nogen af ​​grupperne.

I sidste ende er placeringen af ​​brint et spørgsmål om konvention, og det er nyttigt at forstå dets unikke egenskaber og ligheder med både alkalimetaller og halogener.