Her er hvad KSP reflekterer:
* ligevægt mellem faste og opløste ioner: KSP repræsenterer ligevægtstilstanden, hvor en fast ionisk forbindelse er i kontakt med dens opløste ioner i en mættet opløsning.
* Produkt af ionkoncentrationer: KSP er defineret som produktet af de molære koncentrationer af de ioner, der er hævet til deres støkiometriske koefficienter i den afbalancerede opløsningsligning. For eksempel til opløsning af AGCL:
AGCL (s) <=> AG + (aq) + Cl- (aq)
KSP =[AG+] [cl-]
* sparsomt opløselige forbindelser: KSP bruges typisk til forbindelser, der har begrænset opløselighed. Dette betyder, at kun en lille mængde af forbindelsen opløses i opløsningen ved ligevægt.
* forudsigelse af nedbør: KSP kan bruges til at forudsige, om der dannes et bundfald, når opløsninger af to ioniske forbindelser blandes. Hvis produktet af ionkoncentrationerne overstiger KSP -værdien, vil nedbør forekomme.
I resumé afspejler KSP ligevægtstilstanden for en sparsomt opløselig ionisk forbindelse i en opløsning og kvantificerer det maksimale produkt af ionkoncentrationer, der kan eksistere i en mættet opløsning, før nedbør forekommer.
Sidste artikelHvad er tre stoffer i den menneskelige krop, der er sur?
Næste artikelHvad er brintperoxidfunktionen?