Hvorfor bruger du smeltet NaCI i elektrolyse i stedet for en vandig opløsning NaCl?

Du har ret til at stille spørgsmålstegn ved dette! Det er ikke altid bedre at bruge smeltet NaCI til elektrolyse. Her er grunden til, at vi kan vælge den ene frem for den anden:

smeltet NaCl -elektrolyse:

* Produkt: Det primære produkt er natriummetal (NA) , som er et meget reaktivt element. Dette er ikke muligt med en vandig opløsning, fordi vand ville reagere med natrium.

* Betingelser: Kræver høje temperaturer (over 801 ° C) for at smelte NaCl, hvilket er energikrævende.

* bivirkninger: Ingen, da der ikke er andre ioner til stede bortset fra Na+ og Cl-.

* applikationer: Primært brugt i den industrielle produktion af natriummetal.

vandig NaCl -elektrolyse:

* Produkter: Produkterne er brintgas (H2) Ved katoden og klorgas (CL2) Ved anoden.

* Betingelser: Kan udføres ved stuetemperatur og tryk, meget mere energieffektivt end at bruge smeltet salt.

* bivirkninger: Vand er også elektrolyseret, hvilket fører til dannelse af brint og ilt. Dette kan være et ønsket eller uønsket produkt afhængigt af applikationen.

* applikationer: Brugt til produktion af klorgas og natriumhydroxid (NaOH) såvel som i forskellige elektrokemiske anvendelser.

Kortfattet:

* smeltet NaCl: Bruges, når det primære mål er at producere natriummetal. Det er en specialiseret proces med høje energibehov.

* vandig NaCl: Bruges, når målet er at fremstille klorgas, brintgas eller natriumhydroxid. Dette er en mere almindelig og alsidig proces.

Valg af den rigtige metode:

Valget af, hvilken metode der skal bruges, afhænger af de ønskede produkter. Hvis du vil have natriummetal, skal du bruge smeltet NaCl. Hvis du vil have klor eller brint, er en vandig opløsning mere effektiv.