Hvor mange liter C2H2 skal produceres fra 80 gram H2O?

1. Afbalanceret kemisk ligning

Den reaktion, du beskriver, er reaktionen af ​​calciumcarbid (CAC₂) med vand (H₂O) til at producere acetylen (C₂H₂) og calciumhydroxid (Ca (OH) ₂):

CAC₂ (S) + 2 H₂O (L) → C₂H₂ (G) + CA (OH) ₂ (AQ)

2. Støkiometri

* molmasse: Beregn de molære masser af de involverede arter:

* H₂O:18.015 g/mol

* C₂H₂:26,04 g/mol

* molberegning: Konverter den givne masse vand (80 g) til mol:

* Mol H₂O =(80 g) / (18,015 g / mol) =4,44 mol

* molforhold: Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol på C₂H₂:

* 2 mol H₂O:1 mol c₂h₂

* Mol C₂H₂ =(4,44 mol H₂O) * (1 mol C₂H₂ / 2 mol H₂O) =2,22 mol C₂H₂

* Beregning af volumen: Vi kan bruge den ideelle gaslov (PV =NRT) til at konvertere mol C₂H₂ til volumen. Vi bliver nødt til at antage standardtemperatur og tryk (STP):

* STP:T =273,15 K, P =1 ATM

* R (Ideal Gas Constant) =0,0821 L · ATM/(Mol · K)

* Volumen C₂H₂ =(NRT) / P =(2,22 mol * 0,0821 L · ATM / (Mol · K) * 273,15 K) / 1 ATM = 49,9 L

Derfor skal ca. 49,9 liter c₂h₂ produceres fra 80 gram H₂o.