Hvordan finder du den molære masse af en forbindelse ved hjælp af periodisk tabel?

1. Identificer elementerne og deres underskrifter

* Se på den kemiske formel for forbindelsen. Lad os for eksempel overveje vand (H₂O).

* Du har brint (H) og ilt (O).

* Underskriften "2" efter brint betyder, at der er to hydrogenatomer i hvert vandmolekyle.

2. Se atommasser på den periodiske tabel

* Find hvert element på den periodiske tabel.

* Bemærk atommassen for hvert element. Atommasser vises normalt under elementets symbol. For eksempel:

* Hydrogen (H):1,01 g/mol

* Oxygen (O):16,00 g/mol

3. Multiplicer atommasse efter subskript

* For hvert element skal du multiplicere sin atommasse med dets underskrift i den kemiske formel.

* Hydrogen (H):1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* Oxygen (O):16,00 g/mol * 1 =16,00 g/mol

4. Tilføj masserne sammen

* Tilføj resultaterne fra trin 3 for at finde den molære masse af forbindelsen.

* Molmasse vand (H₂O):2,02 g/mol + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

Eksempel:Find den molære masse af calciumchlorid (cacl₂)

1. elementer:calcium (CA) og klor (CL)

2. atommasser:

* Calcium (CA):40,08 g/mol

* Klor (CL):35,45 g/mol

3. gangede masser:

* Calcium (CA):40,08 g/mol * 1 =40,08 g/mol

* Klor (CL):35,45 g/mol * 2 =70,90 g/mol

4. molmasse:40,08 g/mol + 70,90 g/mol =110,98 g/mol

Nøglepunkter:

* enheder: Molmasse udtrykkes i gram pr. Mol (g/mol).

* Betydelige tal: Vær opmærksom på antallet af betydelige tal i de atommasser, du bruger. Rund dit endelige svar korrekt.

* Praksis: Jo mere du praktiserer, jo lettere bliver det at beregne molmasse.