* ioniske forbindelser: Elektricitet udføres af bevægelsen af ladede partikler (ioner). Ioniske forbindelser, som natriumchlorid (NaCl), dissocieres i ioner, når de er smeltet, hvilket giver mulighed for strømstrøm.
* kovalente forbindelser: Ethansyre er en kovalent forbindelse. Kovalente forbindelser deler elektroner snarere end at overføre dem fuldstændigt som ioniske forbindelser. I de smeltede tilstand forbliver ethansyre -molekyler intakte og bryder ikke ned i frie ioner.
* svag syreadfærd: Mens ethansyre er en syre, er det en svag syre. Dette betyder, at det kun delvist ioniserer i opløsningen. Selv i opløsningen er koncentrationen af ioner relativt lav, hvilket begrænser dens ledningsevne.
I resuméet på grund af dens kovalente natur og svage sure egenskaber udgør ethanesyre ikke en betydelig mængde frie ioner i den smeltede tilstand, hvilket gør det til en dårlig leder af elektricitet.