Forbrændingsdataene for en ukendt forbindelse indeholdende carbonhydrogen og ilt blev analyseret den empiriske formel, der blev fundet at være C3H5O molær masse af fundet?

Sådan bestemmer man den molekylære formel for den ukendte forbindelse i betragtning af dens empiriske formel og molmasse:

1. Beregn den empiriske formelmasse:

* C:3 atomer * 12,01 g/mol =36,03 g/mol

* H:5 atomer * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* O:1 atom * 16,00 g/mol =16,00 g/mol

* Samlet empirisk formelmasse =36,03 + 5,05 + 16,00 =57,08 g/mol

2. Bestem forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse:

* Molmasse af den sammensatte / empiriske formelmasse =(givet molmasse) / 57,08 g / mol

3. Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet fra trin 2:

* Dette giver dig den molekylære formel.

Eksempel:

Lad os sige, at den molære masse af forbindelsen er 114,16 g/mol.

* Forhold =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2

* Molekylær formel =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Derfor skal du tilvejebringe den molære forbindelse af den ukendte forbindelse for at bestemme dens molekylære formel.