Hvilken reaktion får vandige opløsninger af alkalimetalcarbonater til at være basale?

Sådan fungerer det:

1. opløsning: Når et alkalimetalcarbonat (som natriumcarbonat, Na₂co₃) opløses i vand, adskiller den sig i dets ioner:

`` `

Na₂co₃ (s) → 2NA⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

`` `

2. Hydrolyse: Carbonationen (co₃²⁻) reagerer med vandmolekyler i en reversibel reaktion:

`` `

Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + OH⁻ (aq)

`` `

3. ligevægt: Denne reaktion når ligevægt, men den favoriserer dannelsen af ​​bicarbonationer (HCO₃⁻) og hydroxidioner (OH⁻). Hydroxidionerne (OH⁻) er det, der gør løsningen grundlæggende.

I det væsentlige fungerer carbonationen som en base ved at acceptere en proton (H⁺) fra vand, generere hydroxidioner og gøre opløsningen alkalisk.