* mol er et mål for mængden af stof. En mol repræsenterer 6,022 x 10^23 partikler (atomer, molekyler, ioner osv.).
* Løsninger består af et opløst stof opløst i et opløsningsmiddel. Opløsningen er det stof, der opløses, og opløsningsmidlet er stoffet, der udfører opløsningen (normalt vand).
* De samlede mol i en opløsning er ikke blot summen af molen af opløst stof og opløsningsmiddel.
Her er en klarere forklaring:
1. mol opløst Du kan beregne molen af opløst stof ved at dele massen af opløsningen med dens molære masse.
2. mol opløsningsmiddel: Du kan beregne molen på opløsningsmiddel på lignende måde.
3. samlede mol i opløsning: De samlede mol i opløsningen er summen af molen af opløst stof og molens opløsningsmiddel.
Eksempel:
Forestil dig, at du har en opløsning med 1 mol sukker (opløst) opløst i 10 mol vand (opløsningsmiddel).
* mol opløst stof: 1 mol
* mol opløsningsmiddel: 10 mol
* samlede mol i opløsning: 11 mol (ikke 1 mol + 10 mol)
Key Takeaway: Du kan ikke direkte tilføje molen af opløst stof og opløsningsmiddel for at få de samlede mol i en opløsning. Du skal overveje de individuelle mol for hver komponent.
Sidste artikelHvad bruges en muldvarp i kemi som?
Næste artikelHvad er den kemiske struktur af titanium diixde?