forståelse af forholdet
* ph er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. Det er baseret på koncentrationen af hydroniumioner (H₃O⁺).
* Formlen, der vedrører pH til hydroniumionkoncentration, er:
ph =-log [h₃o⁺]
Løsning til hydroniumionkoncentration
1. Omarranger formlen:
[H₃O⁺] =10⁻ph
2. Tilslut den givne pH -værdi:
[H₃O⁺] =10⁻ (-0.120)
3. Beregn:
[H₃O⁺] =10⁰.₁₂⁰
[H₃O⁺] ≈ 1,32 m
Derfor er hydroniumionkoncentrationen af en opløsning med en pH på -0,120 ca. 1,32 m.
Vigtig note: En pH på -0,120 er ekstremt sur. Dette er en meget høj koncentration af hydroniumioner, langt ud over, hvad der typisk findes i hverdagens løsninger.
Sidste artikelHvad er forbindelserne eller ionerne for N2O5?
Næste artikelHvilken ion bestemmer pH?