Her er en sammenbrud:
* Protoner: Disse er hydrogenioner (H+).
* Donation: Syren giver væk et proton til et andet molekyle.
Nøgleegenskaber ved Brønsted-Lowry-syrer:
* De indeholder mindst et hydrogenatom, der kan ioniseres (frigives som en proton).
* De øger koncentrationen af H+ -ioner i en løsning.
* De reagerer med baser for at danne en konjugat base og en konjugatsyre.
Eksempler på Brønsted-lowry syrer:
* saltsyre (HCL): HCl → H++ Cl- (donerer en proton til dannelse af H+ og Cl-)
* eddikesyre (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (donerer en proton til dannelse af H+ og acetation)
* svovlsyre (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (donerer en proton til dannelse af H+ og bisulfate ion)
Vigtig note:
* Brønsted-lowry-teorien er en mere omfattende definition af syrer og baser sammenlignet med Arrhenius-teorien. Det begrænser ikke definitionen til vandige løsninger og udvider konceptet til at omfatte protonoverførselsreaktioner i andre opløsningsmidler.
Sidste artikelHvad er sammensat sammensat af molekyler kaldet?
Næste artikelHvad er formålet med isotopmærkning?