Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad er en Brønsted-Lowry Acid?

En Brønsted-Lowry Acid er et stof, der donerer en proton (H+) i en kemisk reaktion.

Her er en sammenbrud:

* Protoner: Disse er hydrogenioner (H+).

* Donation: Syren giver væk et proton til et andet molekyle.

Nøgleegenskaber ved Brønsted-Lowry-syrer:

* De indeholder mindst et hydrogenatom, der kan ioniseres (frigives som en proton).

* De øger koncentrationen af ​​H+ -ioner i en løsning.

* De reagerer med baser for at danne en konjugat base og en konjugatsyre.

Eksempler på Brønsted-lowry syrer:

* saltsyre (HCL): HCl → H++ Cl- (donerer en proton til dannelse af H+ og Cl-)

* eddikesyre (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (donerer en proton til dannelse af H+ og acetation)

* svovlsyre (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (donerer en proton til dannelse af H+ og bisulfate ion)

Vigtig note:

* Brønsted-lowry-teorien er en mere omfattende definition af syrer og baser sammenlignet med Arrhenius-teorien. Det begrænser ikke definitionen til vandige løsninger og udvider konceptet til at omfatte protonoverførselsreaktioner i andre opløsningsmidler.

Varme artikler