Hvad betyder det, når et molekyle bliver mere negativt?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at et molekyle "bliver mere negativt." I stedet taler vi om ændringer i elektrondensitet Inden for et molekyle, der kan gøre visse dele af molekylet mere elektronegativ end andre. Her er en sammenbrud:

* Elektronegativitet: Dette er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Atomer med højere elektronegativitet har en tendens til at trække elektroner nærmere, hvilket skaber en delvis negativ ladning på sig selv.

* polære molekyler: Når to atomer med signifikant forskellige elektronegativiteter binder, trækkes elektronerne mod det mere elektronegative atom. Dette skaber et polært molekyle , hvor den ene ende har en delvis negativ ladning (Δ-), og den anden ende har en delvis positiv ladning (Δ+).

* Elektrondensitet: Det "mere negative" aspekt, du henviser til, er relateret til koncentrationen af ​​elektroner i et molekyle. Når elektroner trækkes mod et bestemt atom eller område af et molekyle, øges elektrondensiteten, hvilket gør dette område mere elektronegativt.

her er et simpelt eksempel:

* vand (H2O): Oxygen er mere elektronegativ end brint. Dette får de delte elektroner i O-H-bindingerne til at blive trukket tættere på iltatomet, hvilket giver det en delvis negativ ladning (Δ-) og hydrogenerne en delvis positiv ladning (δ+).

Vigtig note: Molekyler vinder eller mister ikke elektroner for at blive mere negative. I stedet distribution af elektroner ændringer på grund af forskelle i elektronegativitet, hvilket skaber områder med højere og lavere elektrondensitet inden for molekylet.