Hvilke kombinationer af forbindelser vil gøre en buffer, når de blandes?

Du har brug for en svag syre og dens konjugatbase (eller en svag base og dens konjugatsyre).

Her er nogle almindelige eksempler:

1. Svag syre/konjugeret basiskombinationer:

* eddikesyre (CH3COOH) og natriumacetat (CH3coona)

* myresyre (HCOOH) og natriumformat (HCOONA)

;

* kulsyre (H2CO3) og natriumbicarbonat (NAHCO3)

2. Svag base/konjugatsyrekombinationer:

* ammoniak (NH3) og ammoniumchlorid (NH4CL)

Vigtige punkter:

* svage syrer og baser: Svage syrer og baser ioniseres kun delvist i opløsningen. Dette giver dem mulighed for at reagere med tilsatte syrer eller baser for at opretholde pH -balancen.

* Konjugatpar: Den konjugatbase af en svag syre er den art, der dannes, når syren mister en proton (H+). Tilsvarende dannes konjugatsyren i en svag base, når basen får en proton.

* Bufferkapacitet: Effektiviteten af ​​en puffer afhænger af koncentrationerne af den svage syre og dens konjugatbase. En højere koncentration af begge komponenter vil skabe en buffer, der kan modstå større ændringer i pH.

* pH -område: Hvert buffersystem har et effektivt pH -interval, hvor det fungerer bedst. Dette interval er normalt inden for ± 1 pH -enhed fra PKA for den svage syre.

Hvordan en buffer fungerer:

* Tilføjelse af syre: Den konjugatbase af den svage syre reagerer med den tilsatte syre, neutraliserer den og forhindrer et signifikant pH -fald.

* Tilføjelse af base: Den svage syre reagerer med den tilsatte base, neutraliserer den og forhindrer en betydelig pH -stigning.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring af et specifikt buffersystem.