Her er den afbalancerede kemiske ligning:
`` `
Al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 nahco₃ (aq) → 2 Al (OH) ₃ (s) + 3 na₂so₄ (aq) + 6 co₂ (g)
`` `
Lad os nedbryde reaktionen:
* aluminiumssulfat (al₂ (so₄) ₃) er en opløselig ionisk forbindelse, der adskiller sig i vand.
* natriumbicarbonat (Nahco₃) er også opløselig og dissocierer i vand.
* aluminium hydroxid (AL (OH) ₃) er et uopløseligt fast stof, der udfælder ud af opløsningen.
* natriumsulfat (na₂so₄) forbliver opløst i opløsningen.
* kuldioxid (co₂) er en gas, der frigives som bobler.
Observationer:
* Når du blander opløsninger af aluminiumssulfat og natriumbicarbonat, observerer du dannelsen af et hvidt, gelatinøst bundfald (aluminiums hydroxid).
* Du vil også se kraftig boblende, når kuldioxidgas frigøres.
Forklaring:
Reaktionen fortsætter, fordi aluminiumshydroxid er en uopløselig forbindelse og dermed udfælder ud af opløsningen. Dette driver reaktionen fremad, forbruger reaktanter og producerer produkterne.
Reaktionen er også drevet af dannelsen af kuldioxidgas, der slipper ud af opløsningen, hvilket yderligere skifter ligevægt mod produkterne.
Ansøgninger:
Denne reaktion bruges i flere applikationer, herunder:
* brandslukkere: Nogle ildslukkere bruger en kombination af aluminiumssulfat og natriumbicarbonat til at generere skum, der smider fyrer.
* bagning: Bagepulver er en blanding af natriumbicarbonat og en sur komponent som aluminiumssulfat. Reaktionen producerer kuldioxidgas, der får dejen til at stige.
* Vandbehandling: Aluminiumssulfat bruges i vandbehandling til at fjerne urenheder ved at danne aluminiums hydroxidflokker, der sætter sig ud.
sikkerhed:
Denne reaktion skal udføres i et godt ventileret område, da kuldioxidgas frigøres.