* Kolligative egenskaber: Kogepunkthøjden forårsaget af salt er en kolligativ egenskab. Dette betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler (i dette tilfælde saltioner) opløst i opløsningsmidlet (vand), ikke typen af opløst stof.
* dissociation: Når salt (NaCl) opløses i vand, adskiller det sig i natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-). Disse ioner interagerer med vandmolekyler, hvilket gør det sværere for dem at flygte ind i dampfasen.
* damptryk: Tilstedeværelsen af opløste ioner sænker opløsningens damptryk. Dette betyder, at vandmolekylerne skal nå en højere temperatur til at have nok energi til at overvinde det reducerede damptryk og koge.
på enkle termer:
Tænk på saltionerne som at komme i vejen for vandmolekyler, der prøver at flygte og blive damp. De gør det sværere for vandet at koge, så det tager en højere temperatur at få det til at gøre det.
Vigtig note: Effekten af salt på kogepunktet er relativt lille. Tilsætning af en teskefuld salt til en gryde med vand øger kun kogepunktet med et par grader Fahrenheit.