Hvis vandmassen er 4,5 gange større end helium, hvordan sammenlignes et molekyle med atom?

* Massesammenligning: Udsagnet "Massen af ​​vand er 4,5 gange større end helium" fortæller os om de relative masser af hele stoffer (vand vs. helium), ikke individuelle molekyler eller atomer.

* molekyler vs. atomer:

* atom: Den mindste enhed i et element, der bevarer de kemiske egenskaber for dette element. Eksempler:helium (HE), ilt (O), brint (H).

* molekyle: To eller flere atomer holdt sammen af ​​kemiske bindinger. Eksempler:vand (H₂O), iltgas (O₂).

Sådan fungerer sammenligningen:

1. helium (He): Helium er et element, og dets atomer er enlige, uafhængige enheder.

2. vand (H₂O): Vand er et molekyle sammensat af to hydrogenatomer og et iltatom bundet sammen.

Det centrale punkt: Massen af ​​et vandmolekyle er større end massen af ​​et heliumatom, fordi:

* Et vandmolekyle indeholder tre atomer (2 hydrogen + 1 ilt).

* Oxygenatomer er signifikant tungere end heliumatomer.

Kortfattet:

Erklæringen om, at vandmassen er større, end helium fortæller os om de samlede masser af stofferne. Sammenligningen af ​​et vandmolekyle med et heliumatom handler imidlertid om antallet og typer af atomer inden for hver. Et vandmolekyle er tungere end et heliumatom, fordi det indeholder flere atomer, inklusive et tungere iltatom.