* hydroxidion (OH⁻): Vandmolekylet mister en proton og efterlader en hydroxidion.
* basens konjugatsyre: Basen får en proton og danner sin konjugatsyre.
Her er en generel repræsentation af reaktionen:
base + H₂O ⇌ Konjugatsyre + OH⁻
Eksempel:
Lad os sige, at basen er ammoniak (NH₃):
nh₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
I dette tilfælde:
* nh₃ er basen.
* h₂o er vandmolekylet.
* nh₄⁺ er konjugatsyre af ammoniak.
* oh⁻ er hydroxidionen.
Nøglepunkter:
* Denne reaktion er en ligevægtsreaktion, hvilket betyder, at den kan fortsætte i begge retninger.
* Basens styrke bestemmer omfanget af reaktionen. Stærkere baser vil lettere abstrakte protoner fra vandet.
* Dannelsen af hydroxidioner gør opløsningen mere grundlæggende.