* sand :Baser do Form hydroxidioner (OH-), når det opløses i vand. Dette er det definerende egenskab ved Arrhenius -baser.
* ikke helt sandt :Der er andre definitioner af baser, der strækker sig ud over kun hydroxidiondannelse. For eksempel beskriver Brønsted-Lowry-definitionen baser som proton (H+) acceptorer. Dette betyder, at en base også kan danne hydroxidioner ved at reagere med vand, men det behøver ikke.
Kortfattet:
* Arrhenius baser :Form hydroxidioner (OH-) i vand.
* Brønsted-lowry baser :Accepter protoner (H+), som kan omfatte reaktion med vand til dannelse af hydroxidioner.
Det er vigtigt at forstå begge definitioner for et komplet billede af basekemi.