Bruges atommassen til af et element, der har isotoper?

* isotoper: Isotoper af et element har det samme antal protoner (og dermed det samme atomnummer) men forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har forskellige atommasser.

* overflod: Isotoper forekommer i naturen med forskellige forekomster. For eksempel er carbon-12 (6 protoner, 6 neutroner) den mest rigelige isotop af kulstof, mens carbon-13 (6 protoner, 7 neutroner) og carbon-14 (6 protoner, 8 neutroner) er mindre rigelige.

* gennemsnitlig atommasse: Den gennemsnitlige atommasse beregnes ved at tage hensyn til masserne af alle isotoper i et element og deres relative forekomst. Dette vægtede gennemsnit repræsenterer den typiske atommasse af det element, der findes i naturen.

Eksempel:

* Carbon-12 har en atommasse på 12.0000 amu og er 98,9% rigelig.

* Carbon-13 har en atommasse på 13.0034 AMU og er 1,1% rigelig.

* Carbon-14 er en sporingsisotop og har en meget lavere overflod.

Den gennemsnitlige atommasse af kulstof beregnes som:

(0,989 * 12.0000 AMU) + (0.011 * 13.0034 AMU) + (meget lille bidrag fra C-14) ≈ 12.011 Amu

Så atommassen af ​​kulstof, der er anført på den periodiske tabel, er 12.011 AMU, hvilket afspejler den gennemsnitlige atommasse af alle dens naturligt forekommende isotoper.