Hvad er den molekylære formel for et stof, der har en empirisk C2H5 og masse 58 gram pr. Mol?

1. Beregn den empiriske formelmasse:

* Carbon (c):2 atomer * 12,01 g/mol =24,02 g/mol

* Hydrogen (H):5 atomer * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* Samlet empirisk formelmasse:24,02 + 5,05 =29,07 g/mol

2. Bestem forholdet mellem molekylmassen og empirisk formelmasse:

* Molekylær masse / empirisk formelmasse =58 g / mol / 29,07 g / mol ≈ 2

3. Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet:

* C₂h₅ * 2 = c₄h₁₀

Derfor er stoffets molekylære formel c₄h₁₀.