Er vand et godt opløsningsmiddel, fordi elektronerne deles lige?

* Polaritet er nøglen: Vand er en polar molekyle. Dette betyder, at elektronerne i molekylet ikke deles lige mellem ilt- og hydrogenatomer. Oxygen er mere elektronegativt, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere, hvilket fører til en delvis negativ ladning på iltatomet og delvis positive ladninger på brintatomerne.

* Hydrogenbinding: Denne polaritet giver vandmolekyler mulighed for at danne stærke brintbindinger med andre polære molekyler. Disse bindinger er den primære årsag til, at vand er et så godt opløsningsmiddel.

* opløsningsproces: Når et polært stof (som salt) opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne (som natrium og chlorid) og trækker dem fra hinanden og bryder de ioniske bindinger. De delvist negative iltatomer af vand tiltrækker de positive ioner, mens de delvist positive hydrogenatomer tiltrækker de negative ioner.

Kortfattet: Vandets evne til at opløse mange stoffer skyldes dets polaritet og dens evne til at danne hydrogenbindinger , ikke fordi elektronerne deles lige.