Er smeltepunktet for bromer højere eller lavere end klor?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: Brom (Br₂) og chlor (CL₂) er begge diatomiske halogener. De oplever van der Waals -styrker, specifikt London -spredningskræfter. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler.

* størrelse og polariserbarhed: Bromatomer er større end kloratomer. Større atomer har en større elektronsky, hvilket gør dem mere polariserbare. Dette betyder, at midlertidige dipoler er stærkere og lettere at danne i brom sammenlignet med klor.

* stærkere intermolekylære kræfter: Stærkere London -spredningskræfter i brom resulterer i et højere smeltepunkt, fordi der er behov for mere energi for at overvinde disse kræfter og bryde de intermolekylære bindinger.

smeltepunkter:

* Klor (Cl₂):-101,5 ° C

* Brom (Br₂):-7,2 ° C