Er det sandt, at brintbinding er en svag kemisk attraktion mellem polære molekyler?

* Hydrogenbindinger er faktisk svage sammenlignet med kovalente bindinger. Dette skyldes, at de involverer elektrostatiske interaktioner snarere end deling af elektroner.

* Hydrogenbindinger er specifikt mellem molekyler, der indeholder hydrogen bundet til et stærkt elektronegativt atom. Disse er normalt ilt, nitrogen eller fluor.

* de involverede molekyler behøver ikke at være polære. Mens hydrogenbindinger ofte forekommer mellem polære molekyler, kan de også dannes mellem et polært molekyle og et ikke -polært molekyle. Nøglen er tilstedeværelsen af ​​et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom i et af molekylerne.

Kortfattet:

* Hydrogenbindinger er svage attraktioner.

* De involverer hydrogenatomer bundet til stærkt elektronegative atomer.

* De kan forekomme mellem polære og ikke -polære molekyler.

Det er vigtigt at bemærke, at selv om svage individuelt kan brintbindinger være kollektivt stærke og spille en vigtig rolle i mange biologiske processer.