Her er hvorfor:
* Elektronkonfiguration: Gruppe 13A -elementer har tre valenselektroner (elektroner i deres yderste skal). De ønsker at opnå en stabil octet -konfiguration (otte elektroner i den yderste skal), som er det mest stabile arrangement for atomer.
* ioniseringsenergi: Gruppe 13A -elementer har relativt lave ioniseringsenergier, hvilket betyder, at de ikke kræver meget energi for at fjerne en elektron.
* Dannelse af kationer: Ved at miste tre elektroner danner de kationer med en +3 ladning. Denne proces giver dem mulighed for at opnå en stabil oktetkonfiguration.
Eksempler:
* aluminium (AL) Mister let tre elektroner til dannelse af al³⁺ -ioner.
* bor (b) Kan også danne b³⁺ -ioner, men det er mindre almindeligt, da det er mindre og har en højere ioniseringsenergi.
Vigtig note:
Mens gruppe 13A -elementer typisk mister elektroner, kan de også deltage i kovalente binding ved at dele elektroner med andre atomer. Dette gælder især for bor, der ofte danner kovalente obligationer.