* Forståelse af atomspektre: Bohr forklarede oprindelsen af linjespektre i atomer ved at foreslå, at elektroner kun kunne eksistere i specifikke energiniveauer (eller "skaller") omkring kernen. Når en elektron hopper mellem disse niveauer, absorberer eller udsender den energi i form af lys med en bestemt bølgelængde, hvilket resulterer i de observerede spektrale linjer. Dette forklarede fænomenet atomlinjespektre, der havde været et mysterium før Bohrs arbejde.
* Kvantisering af energi: Bohrs model introducerede konceptet med kvantiseret energiniveau i atomer, hvilket betyder, at elektroner kun kunne eksistere i specifikke diskrete energilater. Dette koncept var banebrydende, da det modsatte klassisk fysik, der forudsagde en kontinuerlig energifordeling for elektroner.
* Foundation for Quantum Chemistry: Bohrs arbejde gav en ramme for forståelse af elektronernes opførsel i atomer og banede vejen for udviklingen af kvantekemi. Kvantekemi bruger kvantemekanik til at undersøge egenskaberne ved molekyler og reaktioner, hvilket fører til udvikling af kraftfulde beregningsværktøjer til at forudsige kemisk opførsel og design af nye molekyler.
* Forklaring af kemisk binding: Mens Bohrs model senere blev erstattet af mere sofistikerede kvantemekaniske modeller, gav den stadig værdifuld indsigt i arten af kemisk binding. Det hjalp med at forklare, hvordan atomer delte elektroner til dannelse af kovalente bindinger, og hvordan arrangementet af elektroner i forskellige energiniveau påvirkede elementernes kemiske egenskaber.
Selvom Bohrs model havde begrænsninger og blev senere erstattet af mere sofistikerede modeller, lagde den grundlaget for forståelse af atomstruktur og de principper, der styrer kemisk opførsel. Hans arbejde revolutionerede vores forståelse af stof og gav det væsentlige grundlag for udviklingen af moderne kemi.