Hvad er den empiriske formel for et stof, der består 5,687 g kobber og 1,305 ilt?

1. Konverter gram til mol

* kobber (CU): Del massen af ​​kobber med dens molære masse (63,55 g/mol):

5,687 g Cu / 63,55 g / mol =0,0895 mol Cu

* ilt (O): Del massen af ​​ilt med dens molære masse (16,00 g/mol):

1,305 g o / 16,00 g / mol =0,0816 mol o

2. Find molforholdet

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol:

* CU:0,0895 mol / 0,0816 mol =1,095 ≈ 1,1

* O:0,0816 mol / 0,0816 mol =1

3. Forenkle forholdet (om nødvendigt)

* Da vi har et forhold på cirka 1,1:1 for Cu:O, multiplicerer begge sider af forholdet med 10 for at få hele tal:

* CU:1,1 x 10 =11

* O:1 x 10 =10

4. Skriv den empiriske formel

* Den empiriske formel er cu₁₁o₁₀ .

Vigtig note: Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. Det er muligt, at den faktiske molekylære formel er en multipel af denne empiriske formel.