Hvilken type binding har høj elektronegativitet?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet er målet for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

* polære kovalente obligationer forekommer, når der er en signifikant forskel i elektronegativitet mellem to atomer. Denne forskel får elektronerne til at deles ulige, hvilket skaber en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på den anden.

Eksempler:

* Bindingen mellem ilt (høj elektronegativitet) og brint (lav elektronegativitet) i vand (H₂O) er en polær kovalent binding. Oxygenatomet trækker de delte elektroner tættere på sig selv, hvilket gør det lidt negativt, mens brintatomerne bliver lidt positive.

I modsætning:

* ikke -polære kovalente obligationer forekomme, når elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er meget lille eller nul. Elektronerne deles lige.

* ioniske bindinger form, når der er en stor elektronegativitetsforskel, der fører til det ene atom, der i det væsentlige opgiver et elektron til det andet, hvilket skaber en fuld positiv og en fuld negativ ladning.

Så mens elektronegativitet er en egenskab for individuelle atomer, påvirker den direkte typen af binding dannet mellem dem, med polære kovalente bindinger, der udviser forskelle i højeste elektronegativitet.