Hvorfor er inerte gasser altid stabile?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Atomer stræber efter at opnå en stabil, lavenergi-konfiguration som de ædle gasser. Denne stabilitet opnås, når deres yderste elektronskal (Valence Shell) er fuldstændigt fyldt.

* octet regel: For de fleste elementer indeholder en fuld valensskal otte elektroner ("Octet -reglen").

* inerte gasser og oktetreglen: Inerte gasser har naturligvis en fuld ydre skal. For eksempel har helium 2 elektroner (dens eneste skal er fuld), neon har 10 elektroner (2 i den første skal, 8 i den anden), og argon har 18 elektroner (2, 8, 8).

Hvorfor fremstiller en fuld ydre skal et atomstall?

* Kemisk binding: Atomer danner bindinger for at opnå stabilitet. De mister enten, vinder eller deler elektroner for at nå en fuld ydre skal.

* Ingen tendens til at reagere: Da inerte gasser allerede har en fuld ydre skal, har de ikke behov for at vinde eller miste elektroner. Dette gør dem utroligt ureaktive og stabile.

Undtagelser:

Mens de fleste ædle gasser er ekstremt ureaktive, kan nogle tungere ædle gasser som xenon og radon danne forbindelser under meget specifikke betingelser på grund af deres store atomstørrelse og relativt svage greb på deres ydre elektroner.

Kortfattet: Inerte gasser er stabile, fordi deres fulde ydre elektronskaller gør dem kemisk ureaktive. De behøver ikke at vinde eller miste elektroner for at opnå stabilitet i modsætning til andre elementer.