Hvilken type binding er mellem metaller med ikke -metaller forskellige elektronegativiteter?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Elektronegativitet er målet for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Ikke -metaller har generelt højere elektronegativitet end metaller.

* Elektronoverførsel: Når et metal interagerer med en ikke -metal, får den højere elektronegativitet af ikke -metalet det til at "stjæle" en eller flere elektroner fra metalatomet. Dette resulterer i dannelsen af ​​ioner:en positivt ladet metalion (kation) og en negativt ladet ikke -metal ion (anion).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden gennem stærke elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding.

Eksempel:

* natrium (NA) og chlor (CL): Natrium har en lav elektronegativitet, mens klor har en høj elektronegativitet. Når de reagerer, mister natrium et elektron for at blive et positivt ladet natriumion (Na+), og klor får et elektron til at blive et negativt ladet chloridion (CL-). Disse ioner danner derefter en ionisk binding til at skabe natriumchlorid (NaCl), almindeligvis kendt som tabel salt.