Hvordan forudsiger du typen af ​​binding mellem to atomer?

1. Forstå det grundlæggende:

* ioniske bindinger: Forekommer mellem et metal og en ikke -metal. Metaller har en tendens til at miste elektroner til dannelse af positive ioner (kationer), mens ikke -metaller får elektroner til dannelse af negative ioner (anioner). Den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner danner den ioniske binding.

* kovalente obligationer: Forekommer mellem to ikke -metaller. Begge atomer deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* Metalliske obligationer: Forekommer mellem metalatomer. Elektroner delokaliseres, hvilket betyder, at de bevæger sig frit gennem metalgitteret og skaber stærke attraktioner mellem metalatomer.

2. Se på elektronegativitet:

* Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner inden for en binding.

* Forskel i elektronegativitet (ΔEn):

* ΔEN> 1.7: Angiver typisk en ionisk binding.

* 0,5 <Δen <1,7: Angiver typisk en polær kovalent binding (et atom har et stærkere træk på de delte elektroner).

* ΔEn <0,5: Angiver typisk en ikke -polær kovalent binding (elektroner deles forholdsvis lige).

3. Overvej elementerne:

* Metaller: Generelt danner ioniske bindinger med ikke -metaller og metalliske bindinger med andre metaller.

* ikke -metaller: Form kovalente bindinger med andre ikke -metaller.

* metalloider (semimetaler): Kan danne bindinger med både metaller og ikke -metaller, der ofte viser egenskaber for begge typer.

4. Eksempler:

* NaCl (natriumchlorid): Na (metal) og Cl (ikke -metal) - ionisk binding (Δen =2,1).

* h₂o (vand): H (ikke -metal) og O (ikke -metal) - polær kovalent binding (Δen =1,4).

* ch₄ (metan): C (ikke -metal) og H (ikke -metal) - ikke -polær kovalent binding (Δen =0,4).

* Fe (jern): Metallisk binding.

5. Vigtige noter:

* limning er et spektrum: Linjerne mellem ioniske, polære kovalente og ikke -polære kovalente bindinger kan være slørede.

* Andre faktorer: Ting som bindingslængde og størrelsen på atomerne kan også påvirke bindetypen.

Ved at følge disse trin og i betragtning af de involverede faktorer kan du foretage rimelige forudsigelser om de typer bindinger, der dannes mellem atomer.