Hvad sker der, når du blander en metalkation med ikke -metal anion?

1. Det grundlæggende:

* metalkationer: Metaller har en tendens til at miste elektroner og blive positivt ladede ioner (kationer).

* ikke -metalanioner: Ikke -metaller har en tendens til at vinde elektroner og blive negativt ladede ioner (anioner).

2. Elektrostatisk tiltrækning:

De modsatte anklager for kationen og anionen tiltrækker hinanden stærkt på grund af elektrostatiske kræfter. Denne attraktion er grundlaget for den ioniske binding.

3. Dannelse af en forbindelse:

Den elektrostatiske attraktion trækker ionerne sammen og danner en stabil, neutral forbindelse kaldet en ionisk forbindelse . Forbindelsen findes normalt som en krystalgitterstruktur.

4. Eksempler:

* natriumchlorid (NaCl): Natrium (NA) mister et elektron for at blive Na+, mens klor (CL) får et elektron til at blive Cl-. Den resulterende elektrostatiske tiltrækning danner den ioniske forbindelse natriumchlorid.

* magnesiumoxid (MGO): Magnesium (Mg) mister to elektroner for at blive Mg2+, mens ilt (O) får to elektroner til at blive O2-. Dette resulterer i det ioniske forbindelsesmagnesiumoxid.

5. Egenskaber ved ioniske forbindelser:

* høje smelte- og kogepunkter: På grund af stærke elektrostatiske kræfter.

* fast ved stuetemperatur: Ioniske forbindelser er typisk hårde og sprøde.

* Led elektricitet, når den er smeltet eller opløst: Ionerne er frit at bevæge sig og bære ladning.

Kortfattet: Blanding af en metalkation med en ikke -metal anion fører til dannelse af en stabil ionisk forbindelse, der er kendetegnet ved stærk elektrostatisk tiltrækning mellem modsat ladede ioner.