Hvad gør SOAP med polariteten i et vandmolekyle?

* vandets polaritet: Vandmolekyler er iboende polære. De har en bøjet form, hvor ilt er mere elektronegativ end brint, hvilket skaber en delvis negativ ladning på ilt -siden og delvis positive ladninger på brintsiden. Denne polaritet er grundlæggende for vandets egenskaber.

* sæbe's rolle: SOAP-molekyler er amfifile, hvilket betyder, at de har både hydrofile (vandelskende) og hydrofobe (vandfremmende) ender.

* Den hydrofile ende tiltrækkes af vandmolekyler og opløses i vand.

* Den hydrofobe ende afvises af vand og tiltrækkes af olier og fedt.

* hvordan sæbe fungerer: Sæbe fungerer ved at forstyrre kræfterne, der holder olie og fedt sammen. De hydrofobe haler af SOAP -molekyler omgiver olie/fedt og danner miceller. De hydrofile hoveder af sæbe -molekylerne peger udad, hvilket gør det muligt for micellerne at sprede sig i vand og vaskes væk.

Kortfattet: Sæbe ændrer ikke polariteten af ​​vandmolekyler. I stedet bruger den sin egen amfifile karakter til at interagere med både vand og ikke-polære stoffer, effektivt rengøring og fjernelse af fedt og snavs.