Et stof er sammensat af 6 g silicium og 2,5 klor, hvis den korrekte molekylmasse 378 så hvilken formel?

1. Bestem molen for hvert element:

* silicium (SI):

- Molmasse Si =28,09 g/mol

- mol Si =(6 g) / (28,09 g / mol) =0,214 mol

* klor (Cl):

- Molmasse Cl =35,45 g/mol

- mol Cl =(2,5 g) / (35,45 g / mol) =0,0706 mol

2. Find molforholdet:

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol:

- SI:0,214 mol / 0,0706 mol ≈ 3

- Cl:0,0706 mol / 0,0706 mol ≈ 1

3. Bestem den empiriske formel:

* Molforholdet giver os den empiriske formel: si₃cl

4. Beregn den empiriske formelmasse:

* (3 x 28,09 g/mol) + (1 x 35,45 g/mol) =123,72 g/mol

5. Bestem den molekylære formel:

* Opdel den givne molekylmasse med den empiriske formelmasse:

- 378 g/mol/123,72 g/mol ≈ 3

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med denne faktor:

- si₃cl x 3 = si₉cl₃

Derfor er stoffets molekylære formel si₉cl₃.