Hvilke polære og ikke -molokuler er?

polære molekyler

* Definition: Polære molekyler har en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i en adskillelse af ladning (positive og negative poler).

* Årsag: Denne ujævne fordeling stammer fra forskelle i elektronegativitet mellem atomerne i molekylet. Elektronegativitet er et atomens tendens til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

* Nøgleegenskaber:

* dipolmoment: Polære molekyler har et netto dipolmoment, et mål for adskillelsen af ​​ladning.

* opløselighed: De har en tendens til at være opløselige i polære opløsningsmidler som vand.

* Intermolekylære kræfter: Stærke intermolekylære kræfter som hydrogenbinding, som bidrager til højere kogepunkter.

* Eksempler:

* vand (H₂O): Oxygen er mere elektronegativt end brint, hvilket gør iltenden af ​​molekylet lidt negativt, og brintet ender lidt positivt.

* hydrogenchlorid (HCL): Klor er mere elektronegativ end brint, hvilket gør klorenden af ​​molekylet lidt negativt.

* ammoniak (NH₃): Nitrogen er mere elektronegativ end brint.

ikke -polære molekyler

* Definition: Ikke -polære molekyler har en jævn fordeling af elektrondensitet, hvilket betyder, at der ikke er nogen signifikant adskillelse af ladning.

* Årsag: Atomer med lignende elektronegativiteter deler elektroner lige i bindingerne.

* Nøgleegenskaber:

* Intet dipolmoment: Ikke -polære molekyler har intet netto dipolmoment.

* opløselighed: De har en tendens til at være opløselige i ikke -polære opløsningsmidler som olie eller fedt.

* Intermolekylære kræfter: Svage intermolekylære kræfter som London Dispersion Forces, hvilket resulterer i lavere kogepunkter.

* Eksempler:

* methan (ch₄): Elektronegativitetsforskellen mellem kulstof og brint er meget lille.

* kuldioxid (co₂): Molekylet er lineært, og dipolerne af carbon-iltbindingerne annullerer hinanden.

* ilt (O₂): Begge iltatomer har den samme elektronegativitet.

Kortfattet

Begrebet polaritet er afgørende for at forstå, hvordan molekyler interagerer med hinanden og med deres miljø. Det påvirker egenskaber som opløselighed, kogepunkt og biologisk aktivitet.