Sammenlignet med hastigheden for en uorganisk reaktion er organisk normalt?

Her er hvorfor:

* obligationsstyrke: Organiske molekyler er primært afhængige af carbon-carbon- og carbon-hydrogenbindinger, som er relativt stærke. At bryde disse obligationer kræver mere energi og bremser reaktionen. Uorganiske forbindelser har ofte svagere bindinger, hvilket fører til hurtigere reaktioner.

* reaktionsmekanismer: Organiske reaktioner involverer ofte komplekse flertrinsmekanismer med mellemtrin, der kræver specifikke betingelser (temperatur, katalysatorer) for at fortsætte. Denne kompleksitet tilføjer tid til den samlede reaktion.

* sterisk hindring: Organiske molekyler kan have komplekse strukturer med voluminøse grupper. Denne "steriske hindring" kan hindre reaktanters tilgang, hvilket gør det vanskeligt for dem at kollidere og reagere.

Eksempler:

* forbrænding: Brændende træ (et organisk materiale) er langsommere end brændende metan (en uorganisk forbindelse).

* neutralisering: Neutralisering af en stærk syre (som saltsyre) med en stærk base (som natriumhydroxid) er meget hurtigere end hydrolysen af ​​en ester (en organisk reaktion).

Undtagelser:

Mens de generelt er langsommere, kan nogle organiske reaktioner være meget hurtige:

* SN1- og SN2 -reaktioner: Disse reaktioner, der involverer nukleofiler, kan være meget hurtige afhængigt af underlaget og nukleofilen.

* forbrænding af kulbrinter: Visse stærkt reaktive kulbrinter kan brænde meget hurtigt, såsom metan.

Generelt afhænger en reaktionshastighed af mange faktorer, herunder de specifikke reaktanter, reaktionsbetingelser og tilstedeværelsen af ​​katalysatorer. Mens uorganiske reaktioner ofte er hurtigere, er der også adskillige eksempler på hurtige organiske reaktioner.