Hvordan er den kemiske formel for en syre forskellig fra en base?

syrer:

* Generel formel: Start normalt med h (brint), efterfulgt af en ikke-metal eller en polyatomisk ion.

* i løsning: De frigiver hydrogenioner (H+) Når det er opløst i vand, gør opløsningen mere sur.

* Eksempler: HCI (saltsyre), HNO3 (salpetersyre), H2SO4 (svovlsyre), CH3COOH (eddikesyre)

baser:

* Generel formel: Indeholder normalt et metal eller ammoniak (NH3) .

* i løsning: De frigiver hydroxidioner (OH-) Når det er opløst i vand, gør opløsningen mere alkalisk (grundlæggende).

* Eksempler: NaOH (natriumhydroxid), KOH (kaliumhydroxid), Ca (OH) 2 (calciumhydroxid), NH3 (ammoniak)

Vigtige noter:

* Ikke alle forbindelser, der starter med H, er syrer: For eksempel er H2O (vand) neutral.

* Ikke alle forbindelser, der indeholder OH, er baser: For eksempel er CH3OH (methanol) ikke en base.

* Der er også Brønsted-Lowry og Lewis syre-base-teorier: Disse teorier fokuserer på evnen til at donere eller acceptere protoner eller elektronpar, som kan udvide definitionen ud over kun H+ og OH-.

Sammenfattende, mens den generelle formel kan være en nyttig indikator, er definerende karakteristik for syrer frigivelsen af ​​H+ -ioner, mens baser frigiver ohonioner Når det er opløst i vand.