Her er hvorfor:
* Polaritet: Et molekyle er polært, når den ene ende har en lidt positiv ladning (δ+), og den anden ende har en lidt negativ ladning (Δ-). Denne forskel skyldes en ujævn fordeling af elektroner.
* Elektronegativitet: Den ujævne fordeling af elektroner opstår fra forskellen i elektronegativitet mellem atomerne i molekylet. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en binding.
* Atomer med højere elektronegativitet tiltrækker elektroner stærkere, hvilket skaber en delvis negativ ladning (Δ-) omkring dem.
* Atomer med lavere elektronegativitet har en delvis positiv ladning (Δ+).
Eksempler på polære molekyler:
* vand (H₂O): Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket resulterer i en negativ ladning på iltatomet og en positiv ladning på hydrogenatomerne.
* hydrogenchlorid (HCL): Klor er mere elektronegativ end brint, hvilket skaber en negativ ladning på chloratomet og en positiv ladning på brintatomet.
* kuldioxid (co₂): Selvom hvert iltatom har en negativ ladning, er molekylet lineært og symmetrisk. Dette betyder, at ladningerne annullerer, hvilket gør molekylet overordnet ikke -polært.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om polære molekyler eller have andre spørgsmål!
Sidste artikelHvordan er den kemiske formel for en syre forskellig fra en base?
Næste artikelHvilken væske har det højeste vandpotentiale?