Hvordan ville øge temperaturen påvirke en reaktionshastighed?

* Øget kinetisk energi: Højere temperaturer betyder, at molekyler har mere kinetisk energi, bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere.

* mere succesrige kollisioner: Hyppigere kollisioner øger chancerne for vellykkede kollisioner, som er kollisioner med nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren og formprodukter.

* Aktiveringsenergi: Aktiveringsenergien er den minimale energi, der kræves for at en reaktion kan forekomme. Højere temperaturer giver flere molekyler nok energi til at nå denne tærskel.

Her er en forenklet analogi:

Forestil dig, at du prøver at rulle en sten op ad bakke. Boulderen repræsenterer reaktanterne, og bakken repræsenterer aktiveringsenergien. Hvis du skubber klippen forsigtigt (lav temperatur), kan den muligvis ikke gøre den over bakken. Men hvis du skubber det med mere kraft (højere temperatur), er det mere sandsynligt, at det gør det over bakken og når den anden side (produkter).

Vigtige overvejelser:

* rate lov: Den specifikke virkning af temperatur på en reaktionshastighed er beskrevet af Arrhenius -ligningen.

* katalysator: Katalysatorer fremskynder reaktionerne ved at sænke aktiveringsenergien, så de har en anden effekt end temperaturen.

* ligevægt: Mens temperaturen øger hastigheden for både fremadgående og omvendte reaktioner, kan den flytte ligevægtspunktet for en reversibel reaktion.

Kortfattet: Forøgelse af temperaturen fremskynder generelt kemiske reaktioner ved at øge hyppigheden og succesraten for kollisioner mellem reaktantmolekyler.