Hvad sker der med smeltepunktet for alkalimetaller, når atomet stiger i størrelse?

* Metallisk binding: Alkalimetaller holdes sammen ved metallisk binding, som involverer delokalisering af elektroner.

* Elektrondensitet: Efterhånden som atomstørrelsen øges, er valenselektronerne længere væk fra kernen. Dette betyder, at elektrondensiteten i den metalliske binding falder.

* svagere attraktion: En lavere elektrondensitet fører til svagere elektrostatiske attraktioner mellem de positivt ladede metalioner og de delokaliserede elektroner.

* lavere smeltepunkt: Svagere attraktioner betyder, at der kræves mindre energi for at bryde bindingerne og smelte metallet. Derfor har større alkalimetaller lavere smeltepunkter.

Eksempel:

* Lithium (Li) har den mindste atomradius og det højeste smeltepunkt (180,5 ° C).

* Cesium (CS) har den største atomradius og det laveste smeltepunkt (28,4 ° C).

Denne tendens er konsistent på tværs af hele alkali -metalgruppen.