Her er sammenbruddet:
Nedbrydningsreaktion:
* Definition: En enkelt reaktant opdeles i to eller flere produkter.
* Generel form: AB → A + B
* Eksempel: Nedbrydningen af vand til brint og ilt:2H₂O → 2H₂ + O₂
Synteseaktion:
* Definition: To eller flere reaktanter kombineres for at danne et enkelt produkt.
* Generel form: A + B → AB
* Eksempel: Syntesen af vand fra brint og ilt:2H₂ + O₂ → 2H₂O
Nøgleforskelle:
* reaktanter og produkter: Nedbrydningsreaktioner starter med en reaktant og slutter med flere produkter, mens synteseaktioner starter med flere reaktanter og slutter med et produkt.
* Energiændring: Nedbrydningsreaktioner kræver typisk energiindgang (endotermisk), mens synteseaktioner ofte frigiver energi (eksoterm).
Sammenfattende er nedbrydning det modsatte af syntese. De er ikke de samme, men snarere to modsatte typer kemiske reaktioner.