Her er hvorfor:
* Valenselektroner: Alkaliske jordmetaller har to elektroner i deres yderste skal (Valence Shell).
* stabil konfiguration: De får en stabil elektronkonfiguration ved at miste disse to valenselektroner. Dette efterlader dem med en fuld ydre skal, der efterligner den stabile konfiguration af den ædle gas forud for dem i den periodiske tabel.
* ioner: Efter at have mistet elektroner bliver alkaliske jordmetaller positivt ladede ioner (kationer) med en +2 ladning.
Eksempler på alkaliske jordmetaller:
* Beryllium (BE)
* Magnesium (mg)
* Calcium (CA)
* Strontium (SR)
* Barium (BA)
* Radium (RA)
Sidste artikelSlår et matchkemisk eller fysisk?
Næste artikelHvad er den enkelte udskiftningsreaktion for CA plus H2O?