* kobbernitrat har formlen cu (no₃) ₂ . Den indeholder nitration (ingen₃⁻) .
* kobbernitrit har formlen cu (no₂) ₂ . Den indeholder nitrition (ingen₂⁻) .
Her er en oversigt over de vigtigste forskelle:
| Funktion | Kobbernitrat (Cu (no₃) ₂) | Kobbernitrit (Cu (no₂) ₂) |
| ---------------- | --------------------------------- | ------------------------------------------------
| anion | Nitrat (ingen₃⁻) | Nitrit (no₂⁻) |
| Oxidationstilstand af nitrogen | +5 | +3 |
| stabilitet | Mere stabil | Mindre stabil |
| udseende | Blå krystaller | Grønblå krystaller |
| bruger | Oxidisator, gødning | Mindre almindelige anvendelser, men bruges i nogle organiske reaktioner |
Kortfattet:
* Den største forskel ligger i antallet af iltatomer I anionen. Nitrat har tre iltatomer, mens nitrit har to.
* Denne forskel i iltatomer fører til en forskel i oxidationstilstand af nitrogenatomet (+5 i nitrat, +3 i nitrit).
* Denne forskel i oxidationstilstand påvirker stabilitet af forbindelserne (nitrat er mere stabil).
Det er vigtigt at bemærke, at både kobbernitrat og kobbernitrit er stærke oxidatorer og skal håndteres med omhu.
Sidste artikelNår vandmolekyler holder sig til genstande kaldes?
Næste artikelHvad er de metaller, der er anført på periodisk tabel?